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某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收...
某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键．下列物质符合的是（ ）
A．CH3COOH
B．CH3-O-CH20H
C．CH20HCH2OH
D．CH3-O-CH3
考点分析：
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下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（ ）
A．N
2B．稀豆浆
C．NaC1溶液
D．Fe（ OH）
3
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下列有关乙酸的表示正确的是（ ）
A．球棍模型：
B．电子式：
C．分子式：CH
2D．结构式：
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乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO
2（g）+6H
2（g）
CH
3CH
2OH（g）+3H
2O（g） 25℃时，K=2.95×10
11②2CO（g）+4H
2（g）
CH
3CH
2OH（g）+H
2O（g） 25℃时，K=1.71×10
22（1）写出反应①的平衡常数表达式K=______．
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是______；以CO
2为原料合成乙醇的优点是______（写出一条即可）．
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
| 温度/Kn（H2）/n（CO2）CO2转化率/% | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度升高，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H
2）/n（CO
2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
（4）肼（N
2H
4）与NO
2反应生成N
2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O
2燃烧生成CO
2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料．
已知：N
2 （g）+2O
2（g）═2NO
2（g）△H=+67.7kJ/mol N
2H
4（g）+O
2（g）═N
2（g）+2H
2O（g）△H=-534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：______．
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下面是一种超高性能纤维M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
请回答：
（1）写出F的结构简式：______．
（2）反应类型：A→B______，B→C______．
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有______（填序号）．
a．两个羟基 b．一个醛基 c．两个醛基 d．一个羧基
（4）写出化学方程式：B→C______，
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是______、______、______．
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纯净的过氧化钙（CaO
2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO
2能够发生反应：CaO
2+2H
2O→Ca（OH）
2+H
2O
2 2CaO
2+2CO
2→2CaCO
3+O
2②CaO
2与稀酸反应生成盐和H
2O
2：CaO
2+2H
+→Ca
2++H
2O
2在实验室可用钙盐制取CaO
2•8H
2O，再经脱水制得CaO
2．CaO
2•8H
2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO
2．
其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO
2•8H
2O的化学方程式是______；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；
（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．
（5）测定产品中CaO
2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H
2SO
4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na
2S
2O
3溶液至反应完全，消耗Na
2S
2O
3溶液V mL．（已知：I
2+2S
2O
32-→2I
-+S
4O
62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO
2的质量分数为______ （用字母表示）．
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