满分5 >
高中化学试题 >
X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质...
X、Y、Z三种元素，已知X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y-被氧化可生成YZ3-离子．下列说法正确的是（ ）
A．离子半径X+＞Y-
B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种
D．Y属于第VA族元素
考点分析：
相关试题推荐
下列化学用语正确的是（ ）
A．Na
2O
2的电子式：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．葡萄糖的分子式：CH
2O
D．对-硝基甲苯的结构简式：
查看答案
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH
2（正）=3VNH
3（逆）
B．N
2的消耗速率等于H
2的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N
2和H
2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） |
| N2 | H2 | NH3 |
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
实验1中以v（NH
3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H
+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
查看答案
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH
3）
4]SO
4•H
2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu的核外电子排布式为______．
（2）N的L层中有______对成对电子；
立体构型是______，其中心原子的杂化方式为______．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种______；
（4）[Cu（NH
3）
4]SO
4•H
2O中呈深蓝色的离子是______，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______．
查看答案
溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na
2C0
3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理______．
（2）已知水存在如下平衡：H
2O+H
2O⇌H
3O
++OH
-向水中加入NaHSO
4固体，水的电离平衡向______移动，且所得溶液显______性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n稀释后pH仍相等，则m______n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常温下，在pH=6的CH
3COOH与CH
3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH
-）=______；
（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mo1/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mo1/L HC1的滴定曲线示意图．
查看答案
下列是以芳香烃A为原料制备扁桃酸的流程图．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，D中官能团的名称是______．
（2）C中碳原子______（填“能”或“不能”）共面，产物B的结构简式可能有两种，分别为______．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→F：______；
G→H：______．
（4）上述转换中属于加成反应的是______填序号）．
（5）设计实验证明物质B含有氯元素______．
查看答案
