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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+...
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
考点分析：
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2011年3月3日晚联合国教科文组织在其巴黎总部举行世界杰出女科学家奖颁奖仪式．香港大学无机化学教授任咏华，她因在发光材料和太阳能创新技术方面取得突出成就而获奖．她主要研究无机发光材料，“魔棒”是一种有机发光材料，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如下．下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要10molH
2B．草酸二酯属于高分子化合物
C．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4molNaOH
D．草酸二酯属于芳香族化合物
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X、Y、Z三种元素，已知X
+和Y
-两种离子具有相同的电子层结构，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y
-被氧化可生成YZ
3-离子．下列说法正确的是（ ）
A．离子半径X
+＞Y
-B．X、Y、Z均属于短周期元素
C．X、Y、Z三种元素组成的物质至少有三种
D．Y属于第VA族元素
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下列化学用语正确的是（ ）
A．Na
2O
2的电子式：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．葡萄糖的分子式：CH
2O
D．对-硝基甲苯的结构简式：
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H＜0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
| t/℃ | 25 | 125 | 225 | … |
| K | 4.1×105 | K1 | K2 | … |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）．
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）：
A．2VH
2（正）=3VNH
3（逆）
B．N
2的消耗速率等于H
2的消耗速率
C． 溶器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N
2和H
2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
| 实验组 | 温度（℃） | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需时间（min） |
| N2 | H2 | NH3 |
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.9 | 9 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.3 | 0.01 |
实验1中以v（NH
3）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H
+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．
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一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH
3）
4]SO
4•H
2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu的核外电子排布式为______．
（2）N的L层中有______对成对电子；
立体构型是______，其中心原子的杂化方式为______．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种______；
（4）[Cu（NH
3）
4]SO
4•H
2O中呈深蓝色的离子是______，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于______键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是______．
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