Question

常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B．pH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）═10^-3-10^-12
C．浓度分别为0.1mol•L^-1和0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者大于后者的10倍
D．0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl^-）═c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

Answer

A．从物料守恒的角度分析；
B．从溶液电荷守恒结合溶液中c（OH-）和c（H+）的浓度关系判断；
C．CH3COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大；
D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，溶液呈碱性．
【解析】
A．Na2CO3溶液，根据化学式可知存在元素的物质的量关系：n（Na）=2n（C），则应存在物料守恒：c（Na+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，c（OH-）=10-3mol/L，c（H+）=10-11mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），
则应有c（Na+）-2c（CO32-）+c（HCO3-）═（10-3-10-11）mol/L，故C错误；
C．CH3COOH为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-离子浓度前者小于后者的10倍，故C错误；
D.0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合生成NH3•H2O，NH3•H2O为弱电解质，部分电离，溶液呈碱性，溶液中存在c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+），故D正确．
故选D．