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化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A．维生素C具有还原性，在人体内...
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
考点分析：
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[化学一选修有机化学基础]
某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO
2和H
2O，同时消耗标准状况下的O
2 112L．
（1）该有机物X 的分子式为
．a．C
4H
8 b．C
2H
4O c．C
4H
8O
2 d．C
10H
20O
20若X能发生银镜反应，但不能发生水解反应，且能与Na反应产生氢气，则其可能的结构有
种．
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示转化：
巳知：
①B的名称是
．
②A-D的反应类型为
，E→F的反应条件是
．
③写出F-G的化学方程式：
．
④D的结构简式为
．
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH
2，且乙不能使溴的CCl
4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．PBS是一种新型生物降解塑料，以乙为原料合成PBS路线流程图如下：则乙的结构简式为
，PBS的结构简式为
．
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．已知W与X原子最外层都只有1个S电子，二者电子层数之差为2；Y原子最外层S电子与P电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；Z原子S电子与P电子数相等．
（1）Z原子的电子排布式为______．
（2）X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是______结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用______杂化轨道形成化学键．由X和Y形成的化合物Y
2X
2分子的共价键有______个σ键和______个π键．
（3）Z与W以原子个数比1：1形成的化合物的化学式是______，该化合物固态时属于______晶体，形成该晶体的化学键有______．
（4）X与Z形成的化合物X
2Z的结构式为______，该物质的沸点比较高，其主要原因是______．
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[化学一选修化学与技术]
纯碱（Na
2CO
3）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：
【实验室制备纯碱】
（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30〜35
C
（2）搅拌下分批加入研细的NH
4HCO
3固体，加料完毕，保温30分钟
（3）静置、过滤得NaHCO
3晶体
（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干
（5）将所得固体转人蒸发皿中灼烧得Na
2CO
3固体
问题：①反应将温度需控制在30〜35曟，通常采取的加热方法为
；控制该温度的原因是
．
②静置后只析出NaHCO
3晶体的原因是
．
【工业制备纯碱】
③沉淀池中反应的离子方程式为
；
④循环（I）、循环（II）中物质的化学式分别为
．两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为
．
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（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）
P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L
-1，c（N）=2.4mol•L
-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
．此反应的化学平衡常数K=
．
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L
-1，c（N）=amol•L
-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L
-1’a=
mol•L
-1．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH
3OH（g）+H
2O（g）═CO
2（g）+3H
2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH
3OH（g）+3/O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH
3OH的燃烧热
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为
②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH
3OH（g）+3O
2═2CO
2+4H
2O．则c电极是
（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是
．
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铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe
3O
4．老师用图1所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
（1）实验中使用肥皂液的作用是
．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是
；不能确定是否存在Fe
3O
4的原因是
（3 ）乙同学设计实验方案如图2以确定实验后试管内的固体是否存在Fe
3O
4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为
；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为
．
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
．
③确定是否存在Fe
3O
4需要测定并记录的实验数据是
．
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