Question

下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小
C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降

Answer

A．苯酚钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液）增大＞n（OH-）增大，导致溶液的碱性减弱，注意Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C．c（H+）=10-pH，据此确定两种溶液中氢离子浓度相对大小；
D．硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀．
【解析】
A．苯酚钠溶液呈碱性，所以溶液中c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．加水稀释促进碳酸钠水解，但V（溶液）增大＞n（OH-）增大，导致溶液的碱性减弱，即pH减小，因为Kw只与温度有关，温度不变，所以Kw不变，故B错误；
C．c（H+）=10-pH=10-5 mol/L，所以相同温度下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故C错误；
D．向硫化钠溶液中加入AgCl固体，溶液中硫离子和银离子反应生成更难溶的硫化银沉淀导致c（S2-）下降，故D正确；
故选D．