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下列说法中正确的是（ ） A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能...

下列说法中正确的是（ ）
A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
D．液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化
A、生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量．它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源． B、李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素 C、是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．各种材料在性能上互相取长补短，产生协同效应，使复合材料的综合性能优于原组成材料而满足各种不同的要求． D、风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象． 【解析】 A、生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故A错误； B、李比希燃烧法是元素定量分析法，故B错误； C、钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料，故C正确； D、风化是化学变化，故D错误． 故选：C
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考点分析：
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是    ，在导线中电子流动方向为    （用a、b 表示）．
（2）负极反应式为    ．
（3）电极表面镀铂粉的原因    ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2manfen5.com 满分网 2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是    ，反应Ⅱ中的氧化剂是    ．
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为    ．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为    mol．
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
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（1）请列举海水淡化的一种方法：______．
（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、______、______，或H2、______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为______．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：
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请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：______．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．
④C中液体产生颜色为______．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．
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请仔细阅读以下转化关系：
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A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；
F为烃．
请回答：
（1）B的分子式为    ．
（2）B不能发生的反应是（填序号）    ．
a．氧化反应   b．聚合反应   c．消去反应 d取代反应  e．与Br2加成反应．
（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E    、E→F    ．
（4）F的分子式为    ． 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）：    ，    ，    ，    ．
（5）C的结构简式为：    ；F用系统命名法命名为：    ．
（6）写出E→D的化学方程式    ． 查看答案
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
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（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______，⑧的阴离子结构示意图为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
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X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______．
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已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+manfen5.com 满分网O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．manfen5.com 满分网
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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