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X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生...
X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素．X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子．下列说法不正确的是（ ）
A．Y2-的还原性较Z-强
B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同
C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同
D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色
考点分析：
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下列说法中正确的是（ ）
A．空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
D．液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化
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氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
，在导线中电子流动方向为
（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为
．
（3）电极表面镀铂粉的原因
．
（4）该电池工作时，H
2和O
2连续由外部供给，电池可连续
不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H
2
2LiH
Ⅱ．LiH+H
2O═LiOH+H
2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是
，反应Ⅱ中的氧化剂是
．
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm
3．用锂吸收224L（标准状况）H
2，生成的LiH体积与被吸收的H
2体积比为
．
③由②生成的LiH与H
2O作用，放出的H
2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
mol．
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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的一种方法：______．
（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H
2、______、______，或H
2、______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br
2，步骤Ⅱ中又将Br
2还原为Br
-，其目的为______．
（4）步骤Ⅱ用SO
2水溶液吸收Br
2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______．
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br
2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：______．
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______．
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．
④C中液体产生颜色为______．为除去该产物中仍残留的少量Cl
2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．
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请仔细阅读以下转化关系：
A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D中只含一个氧原子，与Na反应放出H
2；
F为烃．
请回答：
（1）B的分子式为
．
（2）B不能发生的反应是（填序号）
．
a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d取代反应 e．与Br
2加成反应．
（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E
、E→F
．
（4）F的分子式为
． 化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）：
，
，
，
．
（5）C的结构简式为：
；F用系统命名法命名为：
．
（6）写出E→D的化学方程式
．
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是______，⑧的阴离子结构示意图为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO
2 b．FeCl
3 C．Na
2SO
3 d．KMnO
4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至______．
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