有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（一） 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
（二）工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为______．
（2）反应③、⑤的反应类型分别为______、______．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______．
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl
3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述两条件的物质可能的结构简式．（只写两种）______．
考点分析：
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Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
（1）铁元素基态原子的电子排布式为______；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______；
②Fe（CN）
64-中的配体是CN
-，中心离子是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为______晶体，并推知铁与氯之间的作用力为______．
A．共价键 B．离子键 C．分之间作用力 D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N
2（g）+3H
2（g）⇌3NH
3（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N
2可从空气中分离得到，H
2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N
2、3n mol H
2，反应达平衡后测得平衡常数为K
1，此时N
2的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．若温度为400℃，平衡常数为K
2，则K
1______K
2（填“＜”、“=”或“＞”）
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH
4（g）+H
2O（g）=CO（g）+3H
2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热 |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
已知1mol H
2O（g）转变为1mol H
2O（l）时放出44.0kJ热量．
①写出CO燃烧的热化学方程式______．
②2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=______kJ/mol．
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实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
方案一：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
㈢实验用品
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
㈣实验步骤
①用天平称取混合物m
1g混合物倒入烧杯中．
②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
③过滤，留取滤渣铜粉．
④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
⑤称量铜粉的质量为m
2g．
㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
方案二：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
㈢实验用品
天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
㈣实验步骤
（1）用天平称坩埚的质量为m
1g，坩埚与混合物样品的总质量为m
2g．
（2）在空气中小心加热样品．
（3）______．
（4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m
3g．
㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
回答下列问题：
（1）方案一中仪器甲的名称是______，试纸乙是______．
（2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是______．
（3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）方案二中所缺步骤③的内容是______．
（5）方案二中步骤④的目的是______．
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A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
（1）B的元素名称是______，C单质的电子式是______．
（2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途______；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式______．
（3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol•L
-1的该化合物的水溶液中，溶液显______性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因______，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
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恒温条件下，将NO
2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO
2（g）⇌N
2O
4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
A．若体积减小一半，压强增大，V
正增大，V
逆减小
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
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