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下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、...

下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱   ③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：
C60、C80、金刚石、石墨  ⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O（ ）
A．②④
B．②③④
C．②④⑤
D．全部正确
①混合物是指由多种物质组成的物质； ②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； ③质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素； ④同一元素的不同单质互称同素异形体； ⑤弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐． 【解析】 ①氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故①错误； ②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故为电解质，故②正确； ③1H+、2H+、3H+是三种离子，二同位素必须是原子，故③错误； ④C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，故④正确； ⑤HF、H2O在水溶液里只有部分电离，是弱电解质，SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离，不是它们本身电离，所以SO2、NH3是非电解质，故⑤错误； 故选A．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．填埋法是垃圾处理的最佳方法
B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
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有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：manfen5.com 满分网

（一） 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
（二）工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为manfen5.com 满分网的物质，该物质是一种香料．manfen5.com 满分网
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为______．
（2）反应③、⑤的反应类型分别为______、______．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______．
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述两条件的物质可能的结构简式．（只写两种）______．
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Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
（1）铁元素基态原子的电子排布式为______；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______；
②Fe（CN）64-中的配体是CN-，中心离子是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为______晶体，并推知铁与氯之间的作用力为______．
A．共价键     B．离子键      C．分之间作用力      D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．

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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌3NH3（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1______K2（填“＜”、“=”或“＞”）
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
物  质燃烧热
H2（g）-285.8
CO（g）-283.0
CH4（g）-890.3
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．
①写出CO燃烧的热化学方程式______．
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=______kJ/mol．
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实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
方案一：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
㈢实验用品
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
㈣实验步骤
①用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中．
②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
③过滤，留取滤渣铜粉．
④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
⑤称量铜粉的质量为m2g．
㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
方案二：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
㈢实验用品
天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
㈣实验步骤
（1）用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g．
（2）在空气中小心加热样品．
（3）______．
（4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m3g．
㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
回答下列问题：
（1）方案一中仪器甲的名称是______，试纸乙是______．
（2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是______．
（3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）方案二中所缺步骤③的内容是______．
（5）方案二中步骤④的目的是______．
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