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下列叙述正确的是（ ） A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA B...
下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，78gNa
2O
2中含有的阴离子数是2NA
B．常温下，lL0．lmol•L
-1NH
4NO
3溶液中含有的
数是0．lNA
C．常温常压下，22.4LSO
2和O
2混合气体中含有的氧原子数是2NA
D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH
2时，转移电子数是2NA
考点分析：
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下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素：
1H
+、
2H
+、
3H
+④同素异形体：
C
60、C
80、金刚石、石墨 ⑤弱电解质：HF、SO
2、NH
3、H
2O（ ）
A．②④
B．②③④
C．②④⑤
D．全部正确
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下列说法正确的是（ ）
A．填埋法是垃圾处理的最佳方法
B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放
C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
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有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（一） 苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
（二）工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为______．
（2）反应③、⑤的反应类型分别为______、______．
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______．
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl
3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述两条件的物质可能的结构简式．（只写两种）______．
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Fe为过渡元素，它的原子序数为26．回答下列问题：
（1）铁元素基态原子的电子排布式为______；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是______；
②Fe（CN）
64-中的配体是CN
-，中心离子是______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为______晶体，并推知铁与氯之间的作用力为______．
A．共价键 B．离子键 C．分之间作用力 D．氢键
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N
2（g）+3H
2（g）⇌3NH
3（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N
2可从空气中分离得到，H
2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N
2、3n mol H
2，反应达平衡后测得平衡常数为K
1，此时N
2的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．若温度为400℃，平衡常数为K
2，则K
1______K
2（填“＜”、“=”或“＞”）
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH
4（g）+H
2O（g）=CO（g）+3H
2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热 |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
已知1mol H
2O（g）转变为1mol H
2O（l）时放出44.0kJ热量．
①写出CO燃烧的热化学方程式______．
②2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）△H=______kJ/mol．
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