满分5 > 高中化学试题 >

科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制...

科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，下列说法正确的是（ ）
A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂
B．电解一段时间后，溶液pH不变
C．每生成1molO3转移电子数为3mol
D．阳极的反应：3H2O→O3+6H++6e-
由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，阴极反应为6H++3O2+6e-→3H2O2，以此来解答． 【解析】 A．电解产物中，H2O2既能作氧化剂又能作还原剂，故A错误； B．由电解反应可知，消耗水，则氢离子的浓度增大，pH变小，故B错误； C．由阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，则每生成1molO3转移电子数为6mol，故C错误； D．阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，阴极反应为6H++3O2+6e-→3H2O2，故D正确； 故选D．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素．下列说法一定正确的是（ ）
A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M（OH）n+1的碱性比R（OH）n的碱性强
B．若T（OH）n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象
C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分
D．若M的最高正价为+4，则五种元素全是非金属元素
查看答案
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-Q2kJ/mol    
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q3kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）kJ．
A．0.4Q1+0.05Q3
B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3
D．0.4Q1+0.1Q2
查看答案
下列叙述不正确的是（ ）
A．c（manfen5.com 满分网 ）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（manfen5.com 满分网 ）+c（OH-）
查看答案
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
物质
编号		物质转化关系甲乙丙丁
①manfen5.com 满分网CuCuOCuCl2Cu（NO3）2
②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
③（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3
④Al（OH）3Al2O3Na[Al（OH）4]AlCl3

A．①②③④
B．①②③
C．①③④
D．②④
查看答案
T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=manfen5.com 满分网，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数K增大
B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C．增大压强，W（g）体积分数增加
D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.