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物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ） A．物质的种类 ...

物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
A．物质的种类
B．原子总数
C．分子总数
D．物质所具有的总能量
根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素的种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的． 【解析】 A、化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故A错误； B、化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故B正确； C、化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故C错误； D、化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故D错误． 故选：B．
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考点分析：
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短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
（1）E元素的离子结构示意图为______．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、______．
（3）A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为______．
（4）A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
将0.2mol•L-1的X溶液与0.1mol•L-1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为______；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______
4
）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（manfen5.com 满分网 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+） 查看答案
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
t/s5001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______．
②1000s内N2O5的分解速率为______．
③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式______．
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A、B、C、D和甲有以下转化关系．已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸．请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中位于第______ 周期第______族．
（2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是______．
（3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为______．
（4）若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：______．
（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：______．

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以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．manfen5.com 满分网
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A．可以在催化剂作用下和溴反应
B．可以和银氨溶液发生银镜反应
C．可以和氢溴酸反应
D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
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