Question

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量______kJ．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是______，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄．该装置的实际意义是______．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，电解的离子方程式为______ 4Ag+4HNO₃+O₂↑

Answer

（1）由盖斯定律可得肼完全燃烧得到气态产物的热化学方程式，结合肼的物质的量计算反应热；
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，根据原电池总反应式可判断溶液pH的变化；
（3）①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4，应为铜的精炼装置；
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，在阴极上析出Ag，阳极上OH-被氧化生成O2，根据电极反应式计算．
【解析】
（1）已知①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，
②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol，
利用盖斯定律将可得：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，
n（N2H4）==1mol，
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量为1mol×534kJ/mol=534kJ，
故答案为：534；  
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，电池总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，由总反应式可知，反应生成水，OH-浓度减小，则pH减小，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；减小；
（3）①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4，则电解池工作时，阴极生成铜，阳极消耗粗铜，应为铜的精炼装置，
故答案为：精炼粗铜； 
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，在阴极上析出Ag，电极反应式为Ag++e-=Ag，
阳极上OH-被氧化生成O2，电极反应式为4OH-=O2+2H2O+4e-，总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，
n（Ag）==0.1mol，得到0.1mol电子，由N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知，需要n（N2H4）==0.025mol，
故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；B；0.025mol．