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在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g...
在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中不正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2
D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
考点分析：
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下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是（ ）
A．烯烃
B．苯的同系物
C．饱和一元醇
D．酚类
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若溶液中由水电离产生的c（OH
-）=1×10
-14mol•L
-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al
3+、Na
+、NO
3-、Cl
-B．K
+、Na
+、Cl
-、NO
3-C．K
+、Na
+、Cl
-、AlO
2-D．K
+、NH
4+、SO
42-、NO
3-
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胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．下列行为与之不相符的是（ ）
A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量
B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装
D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生
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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）该化学达到平衡的标志是______．
a．v（O
2）
正=2v（ SO
3）
逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO
2、O
2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是______．
a．平衡体系中SO
2的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO
2的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO
2和0.10mol O
2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO
30.18mol，则v（O
2）=______ mol•L
-1•min
-1：若继续通入0.20mol SO
2和0.10mol O
2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______ mol＜n（SO
3）＜______mol．
（5）压强及温度对SO
2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO
27%；O
21l%；N
2 82%）；
| 压强转化率温度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度______℃，压强______MPa．
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如图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若烧瓶中盛装Na
2O
2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：
①烧瓶内除了能产生O
2外，还能产生大量NH
3．能产生大量NH
3的原因是：
a．Na
2O
2与水反应，使溶剂减少，降低NH
3的溶解量，使氨气逸出；
b．Na
2O
2与水反应，放热，使氨气逸出；
c．______；
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A→______→______→______．
（2）若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H
2SO
4，则：
①当制备H
2、验证H
2还原性并检验H
2的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为______ H
2O+Cu
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