Question

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I^-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I^-氧化成IO₃^-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^-，方程式为H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）
A．2倍
B．4倍
C．6倍
D．36倍

Answer

①第一步：I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+；
②第二步：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
③第三步：N2H4+2I2=4I-+N2↑+4H+；
④第四步：I-+3Br2+3H2O=6Br-+IO3-+6H+；
⑤第五步：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
⑥第六步：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-；
【解析】

①从方程式可看出，I-浓度不变；
②从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
③从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
④从方程式可看出，I-浓度不变；
⑤从方程式可看出，1个IO3-生成3个I2，从第三步反应看出，I-浓度放大了6倍；
⑥从方程式可看出，1个I2生成2个I-；
因此从以上方程式和分析可得关系式：I～IO3-～3I2～6I-～6IO3-～18I2～36S2SO32-～36I-，
                                  1        3    6     6     18             36
总计放大倍数为：6×6=36倍．
故选D．