Question

已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：
（1）请写出F的电子式______；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为______
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：______．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为______．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为______ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

Answer

（1）根据E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则F为过氧化钠，E为水，G为氧气，H为氢氧化钠，根据生成的气体与转移电子之间的关系式计算每生成2.24L气体G（标准状况）时转移电子的物质的量，根据元素的化合价判断反应，写出相应的离子反应方程式；
（2）含有氯元素的歧化反应是氯气和氢氧化钠的反应；
（3）C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体推断C、D是二氧化碳、二氧化硫，根据碳和浓硫酸的反应来回答；
（4）中性干燥剂是氯化钙，氯化铵和氢氧化钙发生反应可以获得，根据热化学方程式的含义和书写知识来回答．
【解析】
E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）F为过氧化钠，其电子式为，
设该反应转移电子的物质的量xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   转移电子数
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol，即数目为0.2NA或1.024×1023，
故答案为：；0.2NA或1.024×1023；
（2）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A是氯气，与碱反应，生成盐酸盐、次氯酸盐和水，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）若C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，故答案为：C、浓H2SO4；
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂即氯化钙，所以A和B的反应可以是氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水的反应，即2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
根据热化学方程式的含义，1.7g即0.1mol氨气与O2反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，则4mol氨气与O2反应生成气态的产物时放出906.8KJ的热量，即热化学方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．