Question

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研读图，下列判断不正确的是（ ）

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2mol
C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

Answer

A．K闭合时，Ⅰ装置是一个原电池，Ⅱ是一个电解池，根据电解池的工作原理来回答；
B．根据化学反应中电子的转移来回答；
C．K闭合时，Ⅱ中是电解硫酸的装置，在电解池中，根据阴离子的移动方向来回答；
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，析出铅的电极是负极．
【解析】
A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故A正确；
B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；
C．K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，故C错误；
D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确．
故选C．