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某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积...
某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．I是氨水的pH变化曲线
B．b、c两点溶质的浓度相等
C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
考点分析：
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一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY，发生如下反应：2X（g）+Y⇌3Z（g）；△H=-a kJ/mol （a＞0）．经过60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol．下列说法中错误的是（ ）
A．用Z表示的化学反应速率为1.2mol•L
-1•min
-1B．若再充入1molZ，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态
C．达平衡后，实际放出的热量为bkJ，则b=a
D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大
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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
A．Ca
2+、Al
3+、SO
42-、Cl
-B．K
+、Na
+、SO
32-、NO
3-C．Na
+、K
+、NO
3-、SO
42-D．NH
4+、Na
+、Cl
-、CO
32
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从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）官能团的名称为______．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为______
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（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN0
3+3C+S
A+N
2↑+3C0
2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______．
②在生成物中，A的晶体类型为______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______．
③已知CN
-与N
2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为______．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为______，Q
2+的未成对电子数是______．
（3）在CrCl
3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl
n（H
2O）
6-n]
x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl
n（H
20）
6-n]
x++R-H→R
x[CrCl
n（H
2O）
6-n]
x-+xH
-交换出来的H
+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl
n（H
2O）
6-n]
x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H
+需浓度为0.1200mol•L
-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为______．
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+．若要确认其中的Fe
2+，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为______．
[探究二]
分析上述实验中SO
2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
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