Question

离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成．
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，作出判断：溶液中一定存在的离子是______，该溶液中一定不存在的离子是______，该溶液中可能存在的离子是______．

Answer

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4等沉淀；
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子．
【解析】
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成，可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4等沉淀，则原溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种；
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，应为NH3，说明原溶液中含有NH4+离子；
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有CO32-、SO42-离子，则一定不含有Mg2+、Ba2+离子，
因二者与CO32-不能共存，
又n（CO32-）==0.02mol，n（SO42-）==0.01mol，n（NH4+）=n（NH3）=0.04mol，根据溶液的电中性原则可知一定含有K+，可能含有Cl-．
故答案为：CO32-、SO42-、NH4+、K+；Mg2+、Ba2+；Cl-．