Question

下列叙述正确的是（ ）
A．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
B．0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer

A．不能满足溶液电荷守恒，应为c（H+）＞c（Cl-）；
B．NaHCO3水解呈碱性；
C．根据物料守恒结合电荷守恒分析；
D．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量．
【解析】
A．根据Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-），故A错误；
B．NaHCO3水解呈碱性，则有c（Na+）＞c（HCO3-），c（OH-）＞c（H+），一般来说单水解程度较小，则c（HCO3-）＞c（OH-），故B正确；
C．溶液中存在物料守恒：2n（Na+）=n（CH3COO-）+n（CH3COOH），电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），二者联式可得：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故C正确；
D．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故D错误．
故选BC．