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下列关于化学反应叙述中，正确的是（ ） A．当1 mol Na2O2与足量SO2...

下列关于化学反应叙述中，正确的是（ ）
A．当1 mol Na2O2与足量SO2反应，转移电子1 mol
B．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．实验室制SO2气体，可用Na2SO3溶液与稀H2SO4反应
D．Cu和浓HNO3反应可写成：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2Nmanfen5.com 满分网+2NO↑+2H2O
A．因为Na2O2中O是一1价，具有强氧化性．它与次高价气态非金属氧化物发生氧化还原反应，生成高价态的盐，但不放出氧气，； B．食醋的主要成分为CH3COOH，酸性比碳酸强； C．常温下，1体积水中可溶解40体积的二氧化硫，用稀硫酸来制取，不利于SO2的逸出； D．硝酸是强酸，在水中完全电离，写离子方程式时，应拆成离子形式，浓硝酸被还原的产物为NO2． 【解析】 A．Na2O2与足量SO2反应的方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，从方程式可知1 mol Na2O2与足量SO2反应，参加反应的SO2为1mol，硫元素从+4价→+6价，转移电子为2mol，故A错误； B．根据复分解反应的一条重要规律：相对强的酸可制相对弱的酸，所以食醋可溶解水垢中的碳酸钙，碳酸钙是沉淀，写离子反应方程式时应写化学式，其离子反应方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确； C．实验室制二氧化硫的原理是：SO32-+2H+=H2O+SO2↑，Na2SO3溶液与稀H2SO4反应可生成二氧化硫，但生成的二氧化硫溶解的多，逸出的量少，故C错误； D．Cu和浓HNO3反应，浓HNO3被铜还原成二氧化氮，其正确的离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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在恒温恒容条件下（500℃），发生H2S+O2→SO2+H2O，反应后容器内一定增大的数值是（ ）
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C．压强
D．气体平均相对分子质量
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关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是（ ）
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下列叙述，正确的是（ ）
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B．白色污染就是指白色的垃圾产生的污染
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（1）产物B（C4H10O3）分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它与甘油互为同系物．
①B分子中的官能团名称是    ．
②B可能的结构简式为    、    ．
③B不可能发生的反应有    ．
a．消去反应 b．加成反应c．水解反应d．氧化反应
（2）C-F有如图所示的转化关系．C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B发生酯化反应．
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①D的结构简式为    ．
②F在一定条件下可转化为PAAS（高分子化合物，常用作食品增稠剂），该反应的化学方程式为    ．
（3）若通过实验证明A分子中含有氯元素，所用的试剂有    、    、    ． 查看答案
某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
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回答下列问题：
（1）写出反应④的离子方程式    ．
（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）
成分质量判断依据或计算推理过程
Al       
（NH4）2SO4       
MgCl2       
FeCl2       
AlCl3       
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