Question

将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO₃溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜．对于这一电解过程中叙述不正确的是（ ）
A．铝是阳极，铁是阴极
B．使用NaHCO₃溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大
C．电解液必须保持pH的相当稳定
D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e^-=Al³⁺

Answer

铝制品与铁棒作电极，则Al为负极，铁为正极，以NaHCO3溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）3薄膜，
则阳极反应为Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，电解中产生的Al（OH）3和Al2O3都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解，从而使电解液的pH相当稳定，以此来解答．
【解析】
A．阳极较活泼金属失去电子，则铝是阳极，铁是阴极，故A正确；
B．阴极区生成氢氧根离子，由HCO3-+OH-═CO32-+H2O可知，用NaHCO3溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大，故B正确；
C．电解中产生的Al（OH）3和Al2O3都是两性物质，当电解液呈酸性或强碱性时，刚形成的Al2O3薄膜会被电解液溶解，从而使电解液的pH相当稳定，故C正确；
D．阳极反应为Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；
故选D．