Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X₅YZ₄W的离子化合物

Answer

原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，而17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，
O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，
所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，
根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律的递变规律解答该题．
【解析】
原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n-1、n、n+1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，
一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n-1、n、n，之和为3n-1，
或是n、n、n+1，之和为3n+1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．
该题中17=18-1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，
O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31-8-16=7，为N元素，
所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则
A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数，所以不是同周期相邻，故A正确；
B．因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；
C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；
D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1：4：1，即H5NO4S，故D正确；
故选AD．