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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） 4Na+O2...
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔）
4Na+O
2↑+2H
2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH
Fe
3O
4+2H
2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH
--2e
-=H
2↑+O
2↑
B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
考点分析：
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na
+）＞c（CH
3COO
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
B．向NH
4HSO
4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na
+）=c（SO
42-）＞c（NH
4+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
C．NaHCO
3溶液中：c（OH
-）-c（H
+）=c（H
2CO
3）-c（CO
32-）
D．在浓度均为0.1 mol•L
-1Na
2CO
3、NaHCO
3、
、NH
4Cl溶液中c（H
+）分别为c
1、c
2、c
3、c
4，则c
4＞c
3＞c
2＞c
1
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X
5YZ
4W的离子化合物
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如图所示为不饱和烃加氢时的能量变化示意图，具体数据如下：
| 反应 | △E |
| CH3C≡CCH3+2H2→CH3CH2CH2CH3 | 278kJ/mol |
| CH2═CH-CH═CH2+2H2→CH3CH2CH2CH3 | 239kJ/mol |
下列有关说法不正确的是（ ）
A．1mol CH
3C≡CCH
2CH═CHCH═CH
2与2molH
2反应的主要产物：CH
3C≡C（CH
2）
4CH
3B．CH
3CHBrCHBrCH
3与NaOH的醇溶液共热后的主要产物（M）：CH
2═CHCH═CH
2C．CH
3CHBrCHBrCH
3与NaOH的醇溶液共热后的副产物（N）：CH
3C≡CCH
3D．
已知消去反应是吸热反应，则CH
3CHBrCHBrCH
3与NaOH的醇溶液共热生成M、N时能量变化的示意图为：
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用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）
A．装置甲：防止铁钉生锈
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
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用N
A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ）
①2.3g Na和足量的O
2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N
A②含0.2mol H
2SO
4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO
2的分子数为0.1N
A③标准状况下，2.24L Cl
2通入足量H
2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N
A．
④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）
2溶液中含有的OH
-数目为0.2N
A⑤100mL 1mol•L
-1 AlCl
3溶液中含阳离子数大于0.1N
A ⑥含有N
A个NO
2、N
2O
4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N
A．
A．①②⑥
B．②④⑥
C．③⑤⑥
D．①⑤⑥
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