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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄...

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2 H2O═2HSO3-+H2S↑
C．向2 mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
A．氢氧化钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水； B．发生氧化还原反应生成S和NaOH； C．碘离子先被氧化； D．反应生成四氨合铜络离子． 【解析】 A．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确； B．Na2S溶液吸收足量SO2的离子反应为2S2-+SO2+2H2O═4OH-+3S↓，故B错误； C．向2 mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸的离子反应为6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，故C错误； D．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水的离子反应为Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠 4NaOH（熔） manfen5.com 满分网 4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH manfen5.com 满分网 Fe3O4+2H2↑十4Na↑．下列有关说法正确的是（ ）
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A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D．在浓度均为0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、manfen5.com 满分网、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
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如图所示为不饱和烃加氢时的能量变化示意图，具体数据如下：
反应△E
CH3C≡CCH3+2H2→CH3CH2CH2CH3278kJ/mol
CH2═CH-CH═CH2+2H2→CH3CH2CH2CH3239kJ/mol
下列有关说法不正确的是（ ）
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A．1mol CH3C≡CCH2CH═CHCH═CH2与2molH2反应的主要产物：CH3C≡C（CH2）4CH3
B．CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后的主要产物（M）：CH2═CHCH═CH2
C．CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后的副产物（N）：CH3C≡CCH3
D．manfen5.com 满分网已知消去反应是吸热反应，则CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热生成M、N时能量变化的示意图为：
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用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（ ）
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A．装置甲：防止铁钉生锈
B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯
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