4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物,其合成路线如下:
已知:
(1)写出反应类型A→B______,E→F______.
(2)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有______种(不包含C).
①苯的衍生物,且苯环上的一取代产物有两种;②苯环上有四个取代基,其中三个为甲氧基(-OCH
3),其在苯环上位置与C相同;③含-COO-基团.
(3)写出C→D的化学方程式______.由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为______.
(4)写出物质G的结构简式______.
(5)利用题给相关信息,以甲苯、HCONH
2为原料,合成
.合成过程中无机试剂任选;合成路线流程图示例为:
提示:①
; ②
;③
______.
考点分析:
相关试题推荐
针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物,如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化合物”的叙述,化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应(铁过量)”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)利用KSCN、H
2O
2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______;但在实验中往往又看到红色迅速褪去,同时溶液呈黄色,其可能的原因是______;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大,或者过量,还看到迅速产生大量气泡,写出该现象产生的化学方程式:______ 2H
2O+O
2↑
查看答案
联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020
年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是______.(填字母序号)
A.电解水制氢:2H
2O
2H
2↑+O
2↑ B.高温使水分解制氢:2H
2O
2H
2↑+O
2↑
C.太阳光催化分解水制氢:2H
2O
2H
2↑+O
2↑
D.天然气制氢:CH
4+H
2O
CO+3H
2(2)CO
2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO
2和3mol H
2,一定条件下发生反应:
CO
2(g)+3H
2(g)⇌CH
3OH(g)+H
2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO
2和CH
3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从3min到10min,v(H
2)=______mol/.
②能说明上述反应达到平衡状态的是______(选填编号).
A.反应中CO
2与CH
3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol H
2,同时生成1mol H
2O
D.CO
2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH
3OH)/n (CO
2)增大的是______(选填编号).
A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)
C.将H
2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1mol CO
2和3mol H
2④相同温度下,如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L,则起始时应向容器中充入1mol CO
2和______mol H
2,平衡时CO
2的转化率为______.
(参考数据:
=2.64;
=21.166.计算结果请保留3位有效数字.)
(3)CO
2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一.
2CO
2(g)+6H
2(g)→CH
3OCH
3(g)+3H
2O.有人设想利用二甲醚制作燃料电池,
以KOH溶液做电解质溶液,试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式______.
查看答案
锌钡白是一种白色颜料.工业上是由ZnSO
4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO
4=ZnS↓+BaSO
4↓.以下是工业生产流程.请回答有关问题:
Ⅰ.ZnSO
4溶液的制备与提纯有关资料:已知Zn(OH)
2与Al(OH)
3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na
2ZnO
2;菱锌矿的主要成分是ZnCO
3,含少量SiO
2、FeCO
3、Cu
2(OH)
2CO
3等.
(1)②中使用的氧化剂最好是下列的______(填序号),理由是______.
A.Cl
2 B.H
2O
2 C.KMnO
4 D.浓HNO
3(2)写出反应④的离子方程式:______.
(3)为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______(其中步骤选填①、②、③、④、⑤).
Ⅱ.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O
2(g)=BaSO
4(s);△H=-1473.2kJ•mol
-1C(s)+-O
2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol
-1Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ•mol
-1重晶石(BaSo4)矿粉、煤粉
BaS+CO↑
BaS溶液
(4)煅烧还原的热化学方程式为:______.
(5)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)______.
Ⅲ.制取锌钡白
(6)Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当,如果所得溶液的酸性过强,产生的后果是______.
查看答案
氯化亚铜在工业上应用广泛.氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇.
实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水.
(1)反应①的化学方程式为______,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______.
(2)工业化生产时,95%乙醇可通过______方法回收并循环利用,而NH
4Cl、______(填化学式)可直接循环利用.
(3)实验室用右图装置制备CuC1.
①实验时通入O
2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O
2的速率,最宜选择______装置(填字母序号A、B、C).
②实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是______;电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当_______时才能停止通入氧气,待冷却至室温后,再打开瓶塞,沿______(填字母a、b、c)口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出.
查看答案
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应“A
2(g)+3B
2(g)⇌2AB
3(g)”的△H>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO
4溶液中的Fe
3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
查看答案