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用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定...
用0.1026mol•L
-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）
A．22.30mL
B．22.35mL
C．23.65mL
D．23.70mL
考点分析：
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下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）
A．甲醇
B．乙炔
C．丙烯
D．丁烷
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）Cu位于元素周期表第I B族．Cu
2+的核外电子排布式为______．
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为______．
（3）胆矾CuSO
4•5H
2O可写成[Cu（H
2O
4）]SO
4•H
2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是______（填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp
3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH
3）
4]
2+配离子．已知NF
3与NH
3的空间构型都是三角锥形，但NF
3不易与Cu
2+形成配离子，其原因是______．
（5）Cu
2O的熔点比Cu
2S的______（填“高”或“低”），请解释原因______．
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工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）
2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）
2的溶度积K
sp=5.6×10
-12；
②Mg（OH）
2（s）=MgO（s）+H
2O（g）△H=+81.5kJ•mol
-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）
2工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）
2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）
2制金属镁的流程如下：
（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
| 颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，Mg（OH）
2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO
2的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg
2+与Al
3+的物质的量之比为______．
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．
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4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：
已知：
（1）写出反应类型A→B______，E→F______．
（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有______种（不包含C）．
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（-OCH
3），其在苯环上位置与C相同；③含-COO-基团．
（3）写出C→D的化学方程式______．由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为______．
（4）写出物质G的结构简式______．
（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH
2为原料，合成
．合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
提示：①
； ②
；③
______．
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针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）利用KSCN、H
2O
2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是______；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是______；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：______ 2H
2O+O
2↑
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