Question

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A．+519.4kJ•mol^-1
B．+259.7 kJ•mol^-1
C．-259.7kJ•mol^-1
D．-519.4kJ•mol^-1

Answer

根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数． （2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算．
【解析】
已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
根据盖斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（-701.0kJ•mol-1 ）-（-181.6kJ•mol-1 ）=-519.4kJ•mol-1，
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ•mol-1．
故选C．