Question

某反应的△H=+100kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应活化能小于100kJ•mol^-1
B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol^-1
C．正反应活化能不小于100kJ•mol^-1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1

Answer

根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能-逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量．
【解析】
A、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=100kJ•mol-1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；
B、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，无法确定逆反应活化能的大小，故B错误；
C、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，正反应活化能不小于100kJ•mol-1，故C正确；
D、某反应的△H=+100kJ•mol-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=+100kJ•mol-1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol-1，故C正确；
故选CD，