Question

四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______周期，______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为______；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为______；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为______．

Answer

Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，由Z在周期表中的位置可知，Z应位于第三周期，设核外最外层电子数为x，则有（2+8+x）=3x，x=5，则Z为P元素，结合元素在周期表中的相对位置可知X为C元素，Y为N元素，W为S元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．
【解析】
（1）Z为P，原子核外有3个电子层，最外层电子数为5，应位于周期表第三周期第ⅤA族，故答案为：三；ⅤA；   
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3，故答案为：NH3；
（3）XW2为CS2，为共价化合物，S和C之间存在S=C键，和CO2结构相似，电子式为，故答案为：；
（4）Y为N元素，最高化合价为+5价，则对应的氧化物为N2O5，故答案为：N2O5；
（5）Y为N元素，W为S元素，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N原子个数比为：=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）x，当x=4时，（32+14）×4=184，满足相对分子质量在170～190之间，故答案为：S4N4．