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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知： ①CH4（g）+4N...

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列选项正确的是（ ）
A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3，则△H3＞△H1
C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
A、由反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），再利用化学计量数与反应热成正比来计算； B、液态水变为气态水时要吸收热量； C、利用热化学反应方程式中化学计量数与反应热的关系来计算； D、利用n=计算甲烷的物质的量，再利用碳元素化合价的变化来计算转移的电子数． 【解析】 A、反应①+②可得到2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），△H=（-574kJ•mol-1）+（-1160kJ•mol-1）=-1734kJ•mol-1，则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H==-867kJ•mol-1，故A正确； B、液态水变为气态水时要吸收热量，焓变是带有符号的，如果CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3，则△H3＜△H1，故B错误； C、由反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-867kJ•mol-1，可得：放出的热量为0.2mol×867kJ•mol-1=173.4kJ，但是反应热和物质的状态有关，所以反应中放出的热量不一定为173.4kJ，故C错误； D、甲烷的物质的量为=0.1mol，碳元素的化合价由-4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.1mol×8=0.8mol，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价为-1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径
D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
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某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO3；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为______．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
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（1）各装置连接顺序为______．
（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．
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（1）装置C中碱石灰的作用是______，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为______．
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下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是______、______（填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为______；
（5）反应④的离子方程式为______．

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碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式______；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：
（a）→______→______→______→______→______→（l）
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③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为______ g，化学式为______；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．______．
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为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将manfen5.com 满分网 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol•L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______Fe2（SO4）3+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管．
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一不准确理由是______；
②方案二______（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是______．
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