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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ） ...
节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
考点分析：
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[化学--选修物质结构]
发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式______．
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH
3）
4]
2+配离子．已知NF
3与NH
3的结构类似，但NF
3不易与Cu
2+形成配离子，其主要原因是______．
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
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已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
R-CH=CH
2
R-CH
2CH
2OH
②RCH
2CHO+R'CH
2CHO
化合物M是一种香料，可用如下路线合成：
已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子．F为芳香化合物．
请回答下列问题：
（1）原料C
4H
10的名称是______（系统命名）；
（2）写出反应A→C的反应条件：______；
（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成．这种制法与题给反应条件相比，缺点是______；
（4）F与新制Cu（OH）
2反应的化学方程式______；
（5）写出E、N、M的结构简式______、______、______；
（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：______．
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[化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式______ 2Fe
2O
3+8SO
2
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500℃时，将H
2和N
2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H
2、N
2和NH
3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列填空：
（1）0-10分钟，N
2的平均反应速率为______mol•L
-1•min
-1，0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N
2的反应速率之比为______．反应在第10min可能改变的条件是______，运用图象信息说明该条件不是升温的原因是______．
（2）计算500℃时，反应N
2+3H
2 
2NH
3的平衡常数K的数值为______．保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将______（填“增大”或“减小”或“不变”）．保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态______（填“大”或“小”或“不变”）．
（3）在图中画出25min-40min时间段内N
2的物质的量的变化图象．
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硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na
2SO
3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．
| 棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 |
| a | ______ | 棉球变白，微热后又恢复红色 | 解释：______
结论：该气体具有漂白性． |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式：
______ |
| c | 淀粉和______的混合溶液 | 棉球变为白色 | 化学方程式：______
结论：该气体具有______性． |
（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是______（填序号），管口可观察到______色火焰．
| 溶液A | 固体B | 气体C |
| a． | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
| b． | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
| c． | 稀硝酸 | Fe | Cl2 |
| d． | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为______（填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．
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