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阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，密度为d g/...
阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg
B．标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NA
C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3NA个电子
D．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
考点分析：
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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
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[化学--选修物质结构]
发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式______．
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH
3）
4]
2+配离子．已知NF
3与NH
3的结构类似，但NF
3不易与Cu
2+形成配离子，其主要原因是______．
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
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已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
R-CH=CH
2
R-CH
2CH
2OH
②RCH
2CHO+R'CH
2CHO
化合物M是一种香料，可用如下路线合成：
已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子．F为芳香化合物．
请回答下列问题：
（1）原料C
4H
10的名称是______（系统命名）；
（2）写出反应A→C的反应条件：______；
（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成．这种制法与题给反应条件相比，缺点是______；
（4）F与新制Cu（OH）
2反应的化学方程式______；
（5）写出E、N、M的结构简式______、______、______；
（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：______．
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[化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式______ 2Fe
2O
3+8SO
2
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500℃时，将H
2和N
2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H
2、N
2和NH
3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列填空：
（1）0-10分钟，N
2的平均反应速率为______mol•L
-1•min
-1，0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N
2的反应速率之比为______．反应在第10min可能改变的条件是______，运用图象信息说明该条件不是升温的原因是______．
（2）计算500℃时，反应N
2+3H
2 
2NH
3的平衡常数K的数值为______．保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将______（填“增大”或“减小”或“不变”）．保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态______（填“大”或“小”或“不变”）．
（3）在图中画出25min-40min时间段内N
2的物质的量的变化图象．
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