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下列离子方程式表达正确的是（ ） A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2...

下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2Omanfen5.com 满分网Cl2↑+H2↑+2OH-
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
A、根据熔融氯化钠中所具有的微粒来分析； B、根据氧化铝的化学性质来回答； C、根据二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性的化学性质来分析； D、根据离子方程式中固体难溶物不能拆的原则来回答． 【解析】 A、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故A错误； B、氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应得到对应的盐和水，故B正确； C、二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性，稀氢氧化钠溶液和二氧化氮反应的产物有硝酸钠、亚硝酸钠及水，离子方程式中电荷不守恒，故C错误； D、水垢中的碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应用分子式，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
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阿伏加德罗常数为NA，下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物其一个分子的质量为22.4d/NAg
B．标准状况下，22.4LSO3中的氧原子数为3NA
C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，一定失去0.3NA个电子
D．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
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节能减排对发展经济、保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
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[化学--选修物质结构]
发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______．
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式______．
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为______．
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是______．
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______； 1mol甲醛分子中σ键的数目为______．

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