Question

有关①100mL 0.1mol/LNaHCO₃、②100mL 0.1mol/LNa₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H⁺个数：②＞①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：
D．②溶液中：

Answer

A、根据盐类水解的程度判断；
B、根据水解方程式分析；
C、根据水解和电离程度判断；
D、根据两次水解程度判断．
【解析】
物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，其水解方程式分别如下：
碳酸氢钠的水【解析】
①HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
②碳酸钠的水【解析】
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-； HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
A、多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度；且溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，H2O⇌H++OH-，水电离出的氢离子和氢氧根离子的个数相同，所以②溶液中水电离出的OH-的个数大于①溶液中水电离出的OH-的个数，故A正确．
B、由①结合HCO3-⇌H++CO3 2-分析，HCO3-离子水解、电离前后，阴离子的物质的量不变；CO32-离子水解前后，阴离子的物质的量增大，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，故B正确．
C、HCO3-水解、电离方程式如下：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH  -HCO3-⇌H++CO3 2-，因为溶液呈碱性，
其C（ OH- ）＞C（H+），所以其水解程度大于电离程度，故c（CO32-）＜c（H2CO3），故C错误．
D、CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-
多元弱酸根的水解是分步进行的，第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以②溶液中
c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D正确．
故选C．