Question

恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成
amolC，则下列说法中正确的是（ ）
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等
C．当v_正（A）=2v_逆（C）时，可断定反应达到平衡状态
D．相同条件下，若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolC

Answer

A．A、B的转化率之比与n和a有关；
B．起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等；
C．反应达平衡时，正逆反应速率相等，根据速率之比等于化学计量数之比判断；
D．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡．
【解析】
A．如n=2时，转化率相等，但题中n不确定，二者的转化率不能确定，故A错误；
B．在恒压下，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的体积逐渐减小，起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等，故B错误；
C．当2v正（A）=v逆（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；
D．在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，故D正确．
故选D．