Question

把煤作为燃料可通过以下两种途径：
途径I：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁＜0．
途径II：先制水煤气 C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0，
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H₃＜0，
              2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₄＜0．
请回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
（2）由于制取水煤气反应里，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______．
（3）△H₁、△H₂、△H₃和△H₄的数学关系式是______．

Answer

（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；
（2）反应物具有的总能量小于生成物的总能量时，则反应是吸热反应，反之则为放热反应；
（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．
【解析】
（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；
（2）制水煤气 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H2＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；
（3）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×+反应4×，所以△H1=△H3+△H4+△H2，故答案为：△H1=△H3+△H4+△H2．