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下列有关实验的说法中，不正确的是（ ） A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的...

下列有关实验的说法中，不正确的是（ ）
A．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
B．在1mL 0.5mol/L的AlCl3溶液中先加入2mL饱和的NaF溶液，再加1mL 3.0mol/L的氨水，整个过程都无明显现象
C．阿司匹林合成实验中，得到乙酰水杨酸晶体后，用乙醇洗涤晶体，干燥后称其质量
D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
A．锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应； B．氟离子可以与铝离子形成配合物； C．乙酰水杨酸易溶于乙醇； D．蒸发操作不能直接蒸干． 【解析】 A．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故A正确； B．氟离子可以与铝离子形成配合物，六氟合铝酸根，配合物很稳定，溶于水，不与氨水反应，故B正确； C．乙酰水杨酸易溶于乙醇，不能用乙醇洗涤，应用蒸馏水洗涤，故C错误； D．蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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下列关于实验的叙述正确的是（ ）
A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱
B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚
C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+
D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力
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下列判断中一定正确的是（ ）
A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y的强
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA
B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C．常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
D．1L0.1mol•L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
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2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”．联合国教科文组织以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学取得的成就和化学为人类文明进步所作出的重要贡献．下列说法不正确的是（ ）
A．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
B．哈伯发明的高压合成氨技术大大缓解了人类所面临的粮食危机问题
C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染
D．贝采利乌斯首次人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展
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