Question

甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•molˉ¹
（1）已知：CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•molˉ¹
           H₂（g）+O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ•molˉ¹
1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气放出    kJ的热量．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    ．
A．升高温度                    B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	P（MPa）
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=    、b=    ．
B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P₁=    MPa．
③100℃时，CH₃OH（g） CO（g）+2H₂（g）反应的平衡常数为   
（用含a、V的代数式表示）．
（3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
正极：   
负极：    ．

Answer

（1）根据已知反应和目标反应，利用盖斯定律来计算反应热；
（2）①反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）向正向移动，则可增加甲醇产率；
②由图可知，横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，以此来分析实验数据；
③化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（3）由甲醇的质子交换膜型燃料电池模型图可知，负极甲醇参与反应，正极氧气参与反应，且H+能通过交换膜，以此来书写电极反应式．
【解析】
（1）由①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1，
②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，
③H2（g）+O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ•mol-1，
根据盖斯定律可知，②+③×2-①可得CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （g），
则△H=（-283kJ•mol-1）+（-242kJ•mol-1）×2-（-116kJ•mol-1）=-651kJ•mol-1，
即1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出651kJ的热量，故答案为：651；
（2）①对于CO+2H2 CH3OH，为放热反应，
A．升高温度，化学平衡逆向移动，则甲醇的产率降低，故A错误；                    
B．将CH3OH（g）从体系中分离，能使反应正向移动，甲醇的产率增大，故B正确；
C．充入He，使体系总压强增大，容积不变，则反应体系中各物质的浓度不变，化学平衡不移动，产率不变，故C错误；
D．再充入1molCO和3molH2，反应物的浓度增大，反应正向移动，甲醇的产率增大，故D正确；
故答案为：BD；
 ②A．因图中横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，则实验中n（CO）/n（H2）相同，即b=1/3，为便于比较，则实验1和实验2的温度应相同，压强不同，即a=150，故答案为；150；1/3；
B．由图可知，相同温度时，P1对应的CO的转化率降低，则P1为0.1MPa，故答案为：0.1；
③100℃时，CO的转化率为0.5，则
     CO+2H2 CH3OH，
开始 a  3a             0
转化0.5a  a            0.5a
平衡0.5a  2a            0.5a
则K==，
与CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）互为逆反应，
则化学平衡常数互为倒数，即100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为为，
故答案为：；
（3）由甲醇的质子交换膜型燃料电池模型图可知，负极甲醇参与反应，正极氧气参与反应，且H+能通过交换膜，
则正极反应式为3O2+12e-+12H+→6H2O，负极反应式为2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2，
故答案为：3O2+12e-+12H+→6H2O；2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2．