Question

下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）B的电子式为______；
（2）写出B和C反应的化学方程式______ 3Cu+N₂+3H₂O

Answer

E为红色金属单质，为Cu，非金属气体单质A、F放电生成D，应是N2+O2NO，D为NO，结合A+BD，且B为具有刺激性气味的气体，故A为O2，B为NH3，F为N2；
C为黑色氧化物，由B（为NH3）+CE（为Cu）+F（为N2）可知C为CuO；
D（为NO）G，G为HNO3，由Cu+HNO3→HIJ，J含有金属元素，故H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，由J（为CuCl2）K，结合（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀，Cu常见化合价为+1、+2价，K为CuCl，符合氧化还原反应，验证符合转化关系．
【解析】
E为红色金属单质，为Cu，非金属气体单质A、F放电生成D，应是N2+O2NO，D为NO，结合A+BD，且B为具有刺激性气味的气体，故A为O2，B为NH3，F为N2；
C为黑色氧化物，由B（为NH3）+CE（为Cu）+F（为N2）可知C为CuO；
D（为NO）G，G为HNO3，由Cu+HNO3→HIJ，J含有金属元素，故H为Cu（NO3）2，I为Cu（OH）2，J为CuCl2，由J（为CuCl2）K，结合（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀，Cu常见化合价为+1、+2价，K为CuCl，符合氧化还原反应，
（1）B为NH3，分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；
故答案为：；
（2）NH3与CuO反应生成Cu、N2、H2O，反应方程式为：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；
故答案为：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；
（3）Cu与稀硝酸溶液的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，反应中铜元素由0价升高为+2价，转移电子数为6
，标出电子转移数目为：；
故答案为：；
（4）CuCl2与SO2在加热的条件下生成CuCl与硫酸，反应离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；
故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-；
（5）汽车尾气中常含有NO和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，为N2、O2，转化反应方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.5KJ/mol
②2C （s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
③C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
由盖斯定律，③×2-①-②得2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol；
故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．