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设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．若硫酸铝溶液中Al3+的数...

设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．若硫酸铝溶液中Al3+的数目NA，则SO42-的数目大于1.5NA
B．0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6NA
C．14n g分子式为CnH2nO的有机物中含有羰基manfen5.com 满分网的数目为NA
D．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键
A、铝离子水溶液中水解； B、等物质的量铁和氯气反应铁过量，电子转移依据反应的氯气计算； C、通式为CnH2nO的有机物中可能含有羰基，也可能含有碳碳双键，氧原子是羟基氧； D、苯在标准状况下不是气体，苯分子中不含碳碳双键． 【解析】 A、固体硫酸铝中Al3+的数目NA，则SO42-的数目等于1.5NA，溶液中铝离子水解，所以硫酸根离子大于1.5NA，故A正确； B、0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，铁过量，反应的电子转移数依据氯气进行计算，转移的电子数为0.4NA，故B错误； C、分子式为CnH2nO的有机物中可能含有羰基，也可能不含羰基，故C错误； D、苯分子中不含碳碳双键，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：
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已知：
Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ．manfen5.com 满分网
请回答：
（1）D中的官能团是   
（2）D→E的化学方程式是   
（3）F→PAA的化学方程式是   
（4）①X的结构简式是   
②Y→W所需要的反应条件是   
（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
①甲→乙的化学方程式是   
②关于丙的说法正确的是   
a．能与银氨溶液发生银镜反应
b．与有机物B互为同系物
c．不存在芳香醇类的同分异构体
（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是    ． 查看答案
实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
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实验操作和现象：
操 作现 象
点燃酒精灯，
加热至170℃		Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，
清洗烧瓶		Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是   
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有    性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是   
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是   
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
设 计现 象
甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色


乙		与A连接的装置如下：
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D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是   
b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是   
c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是   
d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是   
（4）上述实验得到的结论是    ． 查看答案
燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应   
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是   
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是   
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由   
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是    ．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是    ．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是    ．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为     mg/．
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工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：
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（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是   
（2）下列说法正确的是   
a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
b．足量的空气能提高炼铁反应速率
c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
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①气体A是   
②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是   
③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是   
（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图2：
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室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定
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