Question

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时．已知下表数据

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B．该溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4
C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

Answer

A．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
B．Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解，因此它们的物质的量会减少；
C．根据Ksp的大小判断溶解性；
D．溶液中混有CuCl2．
【解析】
A．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能观察到红色固体析出，故A正确；
B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
C．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故C正确；
D．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故D错误．
故选D．