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有机化合物与人类的生活密切相关．以下叙述中，正确的是（ ） ①乙醇和乙酸都是常用...

有机化合物与人类的生活密切相关．以下叙述中，正确的是（ ）
①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分  ②米酒变酸的过程涉及了氧化反应  ③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维素  ④“人造羊毛”蓬松卷曲而柔软，弹性和保暖性好，是一种合成纤维  ⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好．
A．①②④
B．②③⑤
C．①②③
D．①④⑤
①酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸； ②乙醇能被氧化为乙酸； ③光导纤维的主要成分是二氧化硅； ④人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（腈纶）； ⑤毛织品的成分是蛋白质； 【解析】 ①酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故①正确； ②乙醇能被氧化为乙酸，米酒变酸的过程发生了氧化反应，故②正确； ③棉花的主要成分均是纤维素，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误； ④人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈（腈纶），是一种合成纤维，故④正确； ⑤毛织品的成分是蛋白质，加酶洗衣粉能使蛋白质发生水解，衣服损坏，故⑤错误； 故选A．
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考点分析：
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[化学--选修有机化学基础]已知：
ⅰ．manfen5.com 满分网（R1、R2、R3代表烃基）

ⅱ．manfen5.com 满分网
某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．
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请回答：
（1）①F→H的反应类型是    ；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是    ；
②步骤Ⅰ的目的是    ；
③A的结构简式是    ；上述转化中B→D的化学方程式是    ．
（2）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
①N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN只能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；
④N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链．
请问符合上述要求N的同分异构体有    种． 查看答案
[化学-选修1化学与生活]化学与人类的生产、生活及环境都密切相关．
Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．
品 名浓缩菠萝汁
配 料①浓缩菠萝汁 ②蔗糖 ③柠檬黄 ④山梨酸钾 ⑤水
果汁含量≥80%
生产日期标于包装封口处
（1）配料中，属于着色剂的是    （填序号，下同），属于防腐剂的是    ，属于调味剂的是    ．
（2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供    等三种营养素．
Ⅱ．（1）我国中南地区，通常情况下，雨水量相同的元月份与8月份比较，    （填：“前者”或“后者”）的雨水的酸性较高．
（2）汽车尾气需要用催化转换器减少有毒气体的排放．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的气体的化学方程式：    ．
（3）用氯气对居民饮用水进行消毒已有百年历史，但科学研究表明，用氯气对自来水消毒时，氯气能和水中的微量有机物反应生成氯代烃等多种有毒物质．因此，逐步被具有不同优点的铁酸钠（Na2FeO4）、氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）等消毒剂所替代．
①铁酸钠（Na2FeO4）起消毒作用后，它同时具有净水作用，其理由：    （用离子方程式表示）．
②氯胺（NH2Cl）比次氯酸稳定，可与水作用逐步产生次氯酸，用化学方程式表示氯胺与水的反应：    ．
③二氧化氯（ClO2）具有很强的氧化性，与Cl2相比是一种高效消毒剂，其原因是    ．
Ⅲ．阅读并回答问题：
2009年12月哥本哈根气候变化峰会的主题是减少二氧化碳的排放、控制温室效应．世界上没有垃圾，只有放错了地方的财富．人类在认识到二氧化碳副作用的同时，应积极寻找并拓展其利用空间．上海世博会已成为低碳世博会．“四川馆”率先采用世界上最新的建筑装饰材料--大豆纤维．中国是唯一拥有“大豆纤维”完全知识产权的国家．“大豆纤维”主要原料是大豆蛋白质和高分子聚乙烯醇，它属于可降解性再生植物蛋白纤维，该纤维具有天然纤维和化学纤维的许多优良性能，被国内外专家誉为“21世纪健康舒适型纤维”．
下列说法不正确的是   
A．二氧化碳无毒、分子结构稳定，它可以用于做焊接保护气体．
B．发展二氧化碳地质封存技术并将其与石油开采结合起来，既能减少二氧化碳排放，又实现了石油的绿色开发．
C．从空气中提取CO2，成本较高，如果从冶金、火力发电等工厂排放的烟气中提取二氧化碳，提取成本将大大降低．
D．碳酸饮料中的二氧化碳能够被人体吸收，不会排放到空气中去．
E．不能使用含生物酶的洗涤剂洗涤大豆纤维布料的衣服．
F．大豆纤维是利用大豆中的油脂通过聚合反应合成的．
G．大豆纤维属于合成高分子化合物．
H．废弃的大豆纤维可能造成“白色污染”，最好用填埋法处理． 查看答案
哥本哈根会议虽未能就减排问题达成有约束力的协议，但各国对于CO2对气候的影响达成了共识，都在积极研究方法循环利用CO2．CO2（g）与H2（g）反应可生成CH3OH（g）和H2O（g）．某实验小组为研究该反应进行了如下实验．在某温度下，向容积为10L的恒温恒容容器中充入a mol CO2和a mol H2，测得不同时刻的c（H2）如右表．
时间/minC（H2）/mol．L-1
0.40
20.28
40.19
60.13
80.08
100.04
120.04
（1）写出生成CH3OH反应的化学方程式：    ．若达平衡状态时，放出的热量为58.8kJ，则上述反应的△H=    ．0～10min内，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=    ．
（2）下列措施能使平衡体系中manfen5.com 满分网增大的是    （填字母）．
A、升高温度                          B、充入Ar使压强增大
C、再充入0.5a mol CO2和0.5a mol H2D、将水从平衡体系中分离出来
（3）a=    ，该温度下上述反应的平衡常数K=    （精确到0.1）．
（4）在如图所示的坐标系中，画出CO2和H2的浓度随时间变化的图象．
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某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：    ．
（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：
你的判断NH2HClmanfen5.com 满分网
能够制的a中药品：   
b中药品：    		a中药品：   
b中药品：   
不能制的原因：    原因：   
收集氯化氢气体应该使用    法，要得到干燥的氨气可选用    作干燥剂．
（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是    ．
（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．   
（5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为     （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度    （填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
（6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：    ．
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X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：
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请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为    （用离子符号表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为    （用氢化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为    ．
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）    ．
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子    mol．
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为    ，电池总反应为    ． 查看答案
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