Question

在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol•L^-1、c（B）=0.200mol•L^-1、c（C）=0mol•L^-1．在三种条
件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（ ）

A．反应的平衡常数：①＜②
B．反应A+2B⇌C的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时c（C）=0.040 mol•L^-1

Answer

A．达到平衡时反应物A的浓度相同；
B．根据温度对化学平衡的影响；
C．根据平衡三部曲进行计算；
D．根据平衡三部曲进行计算．
【解析】
A．对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，故A错误；
B．反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；
C．根据            A+2B⇌C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  转化 （mol/L）   0.04     0.08      0.04    
  平衡（mol/L）    0.06     0.12      0.04    
所以平衡时B的转化率为=0.4，故C错误；
D．根据            A+2B⇌C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  转化 （mol/L）   0.06    0.12     0.06    
  平衡（mol/L）    0.04    0.08     0.06   
所以平衡时C的浓度为0.06mol/L，故D错误．
故选B．