Question

室温下，向20mL N mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中，正确的是（ ）

A．a点c（CH₃COOH）=10^-3mol•L^-1
B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）
D．滴定过程中不可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer

A．根据醋酸为弱电解质分析；
B．从溶液电中性的角度分析；
C．c点时溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），从溶液电中性的角度分析；
D．当醋酸过量，且加入NaOH很少时，可满足．
【解析】
A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞10-3mol•L-1，故A错误；
B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B错误；
C．c点时溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），根据溶液电中性原则，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则有
c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故C正确；
D．当醋酸过量，且加入NaOH很少时，则满足c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误．
故选C．