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下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ） A．能说明盐酸是强酸：2HC...

下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ）
A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
B．能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O
D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
A、依据强酸是完全电离的阳离子全是氢离子的酸，弱酸与碳酸钙也可以反应生成二氧化碳分析； B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断； C、依据氨气分子易与氢离子结合为铵根离子分析； D、依据醋酸根水解说明醋酸弱酸分析． 【解析】 A、该反应只能说明盐酸的酸性比碳酸强，但不能说明盐酸是强酸，有些弱酸如醋酸也可以和碳酸钙反应生成二氧化碳，故A错误； B、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中过氧化氢是氧化剂把二价铁离子氧化为三价铁离子，所以氧化剂过氧化氢的氧化性大于氧化产物三价铁离子，故B正确； C、NH3+H3O+=NH4++H2O，说明氨气分子易结合水合氢离子生成铵根离子和水，说明氨气分子结合氢离子能力比水强，故C正确； D、CH3COOH是弱电解质，在其盐溶液中CH3COO-离子易发生水解导致溶液呈碱性，反应为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故D正确； 故选A．
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考点分析：
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最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）．已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法不正确的是（ ）
A．羰基硫能在氧气中燃烧
B．羰基硫的电子式为：manfen5.com 满分网
C．羰基硫沸点比CO2低
D．羰基硫分子中三个原子可能在同一直线上
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某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：
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已知：
①用质谱法测得D的相对分子质量在90～110之间，且氧元素的质量分数为0.615；E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3：1．
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回答下列问题：
（1）A分子中的含氧官能团的名称是    ，G→H的反应类型是    ．
（2）D的分子式为    ；E的结构简式为    ．
（3）H→J反应的化学方程式是    ．
（4）J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是    ．
（5）已知1mol E与2mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是    ．
（6）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式    ． 查看答案
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）B、C的第一电离能较大的是    （填元素符号）．
（2）A的氢化物的分子空间构型为    ，其中心原子采取    杂化．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是    （填化学式），其原因是    ．
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是    （填化学式）．
（5）E的核外电子排布式是    ．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是    ．
（7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为    ．
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利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、manfen5.com 满分网、Cl一四种离子，且c（manfen5.com 满分网）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是    ．
（2）0.1mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：    ．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是    ．
（4）以石墨电极电解100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为    g．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=    mol•L-1．
（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ•mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
到平衡时的数据如下表：
容器甲乙丙
反应物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
HI的浓度C1C2C3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
反应物转化率a1a2a3
下列说法正确的是    ．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液M并收集到气体N．
（1）该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3+，也可能含有Fe2+．若确认溶液中有无Fe2+，应加入的试剂是    （选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水                 b．铁粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液                       d．酸性KMnO4溶液
（2）取320mL（标准状况）气体N通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过    、    （填操作名称）、干燥后，得到固体2.33g．气体N与溴水反应的化学方程式为    ，计算推知气体N中SO2的体积分数为    ．
（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q．你认为Q应该是    ，理由是    （用化学方程式表示）．
（4）取一定量N，利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有H2和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略），仪器的连接顺序是    （填字母），其中A的作用是    ，B中试剂X的化学式是    ．
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