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下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（ ） ①生产面...

下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（ ）
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢；③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞；④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密性氧化物保护膜；⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力．
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．①②④
D．③④⑤
①固体表面积越大，反应速率越大； ②降低温度可使反应速率减小； ③铁比锡活泼，在破损处易形成原电池反应； ④铝易形成致密的氧化膜，可起到保护作用； ⑤从酒精易挥发的角度分析． 【解析】 ①固体表面积越大，反应速率越大，面粉遇到明火易发生爆炸，应严禁烟火，故①正确； ②降低温度可使反应速率减小，为延长食物保鲜期，应降低温度，故②正确； ③铁比锡活泼，在破损处易形成电化学腐蚀，故③正确； ④铝易形成致密的氧化膜，可起到保护作用，而铁形成的氧化物较为疏松，故④正确； ⑤酒精易挥发，挥发时吸收热量，具有清凉感与杀菌消毒无关，故⑤错误． 故选B．
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考点分析：
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某羧酸衍生物A，其分子式为C4H4O4．实验表明有如图转化关系：
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（1）A+NaOH→B+D的反应类型是    ；
（2）A的结构简式是    ；
（3）E与足量银氨溶液共热发生反应的化学方程式：    ；
（4）C与D反应形成高分子化合物的结构简式    ；
（5）F与A互为同分异构体，F在酸性条件下水解有HOCH2COOH生成，F的结构简式为    ． 查看答案
某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．manfen5.com 满分网
请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式    ．
（2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再    ．
（3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式    ，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是   
A．升高温度      B．降低温度        C．增大压强       D．减小压强
（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是    ．
（5）装置C中浓H2SO4的作用是    ．
（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案    （用化学反应方程式表示）． 查看答案
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
（1）该反应的平衡常数表达式是    ，该反应450℃时的平衡常数     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）说明反应达到平衡状态是    ．
a． V（O2）正=2V（SO3）逆                 b．ひ（SO2）正׃ひ（O2）逆=2：1
c．容器中气体的密度不随时间而变化        d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=    mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2，则平衡    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，    mol＜n（SO3）＜    mol． 查看答案
已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6．M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：manfen5.com 满分网
（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是    （填化学式），原因是    ；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：    ；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：    ；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式    ，G的电子式是：    ；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是    （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同），物质的量浓度之比为    ．
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在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知该条件下，1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ）
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1
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