Question

将mg铜粉与含有nmolH₂SO₄的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24LSO₂气体（标准状况），则下列情况不可能出现的是（ ）
A．m=6.4g
B．m＞6.4g
C．n=0.2mol
D．n＞0.2mol

Answer

铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，经充分加热后得到2.24LSO2气体（标准状况0.1mol），在浓硫酸相对于金属铜过量时，产生二氧化硫的量可以根据金属铜来计算，当金属铜相对于浓硫酸过量时，产生的二氧化硫可以根据浓硫酸的量来计算，注意金属铜和稀硫酸不反应．
【解析】
A、当浓硫酸相对于金属铜过量时，金属铜全部反应，根据化学方程式计算星湖金属铜的物质的量是0.1mol，所以质量是6.4G，故A正确；
B、按照方程式恰好反应时，得到2.24LSO2气体（标准状况0.1mol），消耗金属Cu为0.1mol，当金属铜相对于浓硫酸来说不足时，由于金属铜和稀硫酸不反应，所以要得到2.24LSO2气体，需要m＞6.4g，故B正确；
C、根据方程式反应时，得到2.24LSO2气体（标准状况0.1mol），消耗硫酸为0.2mol，但是金属铜和稀硫酸不反应，当浓硫酸大于0.2mol，金属铜为0.1mol是，金属铜可能全部反应，生成二氧化硫的体积也可以是2.24L，所以n≥0.2mol，故C错误；
D、根据二氧化硫的量可以计算出消耗硫酸是0.2mol，但是浓硫酸一部分表现氧化性一部分还表现了酸性，所以n＞0.2mol，故D正确．
故选C．