Question

向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A．T＞25℃
B．由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol/L
C．c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
D．加入NaHSO₄后水的电离程度增大

Answer

A．25℃时pH=7；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12；
C．氢离子有2个来源，一个来自于水的电离，一个来自于NaHSO4的电离；
D．加入酸或碱对水的电离起抑制作用．
【解析】
A．25℃时pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T＞25℃，故A正确；
B．pH=6，水的离子积常数为1×10-12，水的离子积常数=氢离子与氢氧根浓度的乘积，故由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正确；
C．氢离子有2个来源，一个来自于水的电离，水电离出的氢离子浓度与氢氧根浓度相等，一个来自于NaHSO4的电离，氢离子浓度与硫酸根浓度相等，故C正确；
D．NaHSO4的电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故D错误．
故选D．